Wodorotlenek kobaltu (II)

Opis: Wodorotlenek kobaltu jest drobnym związkiem nieorganicznym, ogólnie Rose - czerwony kryształ monokliniczny lub tetragonalny, rozkładany przez ogrzewanie przy gęstości względnej 3,597 (15 stopni c). Rozpuszczalne w roztworze soli kwasowej i amonu, nierozpuszczalny w wodzie i etanolu. Reaguje z niektórymi kwasami organicznymi, tworząc kobalt - zawierający mydło. Łatwe do rozkładu po podgrzaniu. Został odwodniony do COO przez ogrzewanie w wysokości 160 stopni C w próżni. Jest bardziej aktywny i może reagować, tworząc sól w słabym, kwasowym roztworze wodnym. W obecności tlenu reakcja szybko zmienia się w stan wysokiego -. Zasadniczo jest on przygotowywany przez reakcję soli kobaltowej z wodorotlenkiem metalu alkalicznym lub przez kobalt jako anodę do solanki elektrolizowanej. Jest stosowany jako surowiec do soli kobaltowej, jako wysusza dla farb i lakierów, jako nasycony płyn do baterii, jako katalizator rozkładu H2O2.

Właściwości: Istnieją dwa rodzaje hydroksydów kobaltu, jeden jest niestabilny - hydroksyd kobaltu, jego kolor jest ciemnozielony, a drugi jest stosunkowo stabilny - wodorotlenek kobaltu, który jest różą - czerwony proszek.

Molekularny wzór wodorotlenku kobaltu to CO (OH) 2.

Gęstość (g/ml, 25/4 stopnia c): 3,597,

Nierozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w roztworze soli kwasowej i amonu, łatwo utleniany do CO (OH) 3 przez powietrze lub słaby utleniacz i stał się brązowy, odwodniony w próżni, tworząc COO.

Rycina 1 pokazuje strukturę wodorotlenku kobaltu

Przygotowanie: Wodorotlenek kobaltu jest przygotowywany głównie przy użyciu chlorku kobaltu, siarczanu kobaltu i innych soli kobaltowych z NaOH, takimi jak wodorotlenek sodu i amoniak. Podstawowa zasada reakcji jest następująca: CO 2+ + 2 OH - → CO (OH) 2 Przegląd i właściwości przygotowania wodorotlenku kobaltu, użycie jest organizowane przez redaktora książki chemicznej. (2015-11-16)

Zastosowanie: Zastosowanie w przygotowaniu surowców soli kobaltowej, jako wysusza do powłok i lakierów, katalizatorów kobaltu, nasyconych płynów do akumulatorów, katalizatorów do rozkładu H2O2, jako środka kolorystycznego dla przemysłu szkła.

Toksyczność: jest to element ważny biologicznie. Małe dawki mogą aktywować wiele enzymów, które regulują oddychanie tkankowe, hematopoezę i inne procesy. Przy dużych dawkach hamują aktywność tych enzymów, wpływają na metabolizm węglowodanów i selektywnie uszkadzają endokrynną trzustki. Częściowo wpływa na układ sercowo -naczyniowy, rozszerza naczynia krwionośne, obniża ciśnienie krwi i selektywnie uszkadza mięśnie sercowe. Wdychanie związków kobaltu, czasem astmy oskrzelowej. Związane związki kobaltu mogą powodować ostre zapalenie skóry, czasem tworząc wrzody na powierzchni. Maksymalne dopuszczalne stężenie metalicznego kobaltu i tlenku kobaltu wynosi 0,5 mg/m3. Maski oddechowe, pył - dowód i rękawiczki ochronne należy stosować podczas pracy w celu ochrony narządów oddechowych i skóry. Podczas pracy z metalowym pyłem kobaltowym w pracy zaleca się umycie rąk pastą. Należy zwrócić uwagę na kurz i kurz podczas produkcji i należy przyjąć mokre działanie.

Właściwości chemiczne: Rose czerwony kryształ ortorhombowy lub proszek. Nie rozpuszczaj się w wodzie, rozpuszczaj się w roztworze soli kwasowej i amonu.

Zastosowania: Używany w soli kobaltowej, katalizatorze kobaltowym, roztworze impregnacji elektrody akumulatorowej i wysuszaniu farby

Zastosowania: Zastosowane w szklance, emalii, związkach kobaltowych i wysuszach do farb i lakierów.

Zastosowania: stosowane w produkcji surowców soli kobaltowej, powłok i osuszników lakierowych, katalizatorów rozkładu nadtlenku wodoru.

Metoda produkcji: Cobalt - Metoda odpadów Różne kobalt - odpady są rozpuszczone przez kwas azotowy i kwas sodu, a woda sodowa jest dodana przez kwas sodu lub wodę sodu w celu zapewnienia pełnej oczyszczania. Oczyszczony roztwór chlorku kobaltu dodaje się z wodorotlenkiem sodu z tworzeniem wodorotlenku kobaltu, a następnie przemyty i wirowania w celu uzyskania produktu wodorotlenku kobaltu. CO +2 HCl → Cocl 2+ H2 Cocl 2+2 NaOH → Cu (OH) 2+ Na2SO4

Kategoria: substancje toksyczne

Niebezpieczne charakterystyki łatwości: non - palą się, toksyczne opary tlenku kobaltu emitowane z miejsc pożarowych

Charakterystyka przechowywania i transportu: magazyn w niskiej temperaturze, wentylacja, suszenie

Środki gaśne: woda, dwutlenek węgla, suchy proszek, piasek

Informacje o bezpieczeństwie wodorotlenku kobaltu:

Znak niebezpiecznych towarów: XN, n

Kod kategorii zagrożenia: 20/21/22-36/37/38-50/53-42/43-40-20/22

Instrukcje bezpieczeństwa: 26-37/39-36

Numer transportu towarów niebezpiecznych: UN 3077 9 / pGIII